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氯氣檢測(cè)儀廠家詳解氯氣的物理與化學(xué)性質(zhì)

更新時(shí)間:2017-02-09點(diǎn)擊次數(shù):3997
   氯氣檢測(cè)儀是一種可連續(xù)檢測(cè)作業(yè)環(huán)境中有毒、有害、易燃易爆氣體濃度的本質(zhì)安全型儀器,是以自然擴(kuò)散的方式檢測(cè)氣體濃度。采用了電化學(xué)傳感器,傳感器的快速響應(yīng)能力,使氯氣檢測(cè)儀能夠持續(xù)地監(jiān)測(cè)空氣或過(guò)程氣體。氯氣檢測(cè)儀廠家下面介紹氯氣的主要物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì):
 
一、氯氣的物理性質(zhì)
1.在通常情況下:氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點(diǎn)較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時(shí)易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí),液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣.
 
2.氯氣有毒,聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是(扇動(dòng)法):用手輕輕在瓶口扇動(dòng),使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔.
 
二、化學(xué)性質(zhì)
 
1.與金屬反應(yīng)
2Na+Cl2=2NaCl (現(xiàn)象:劇烈燃燒,白煙)
Cu+Cl2=CuCl2 (現(xiàn)象:劇烈燃燒,棕色煙)
2Fe+3Cl2=2FeCl3
 
2.與非金屬反應(yīng)
燃燒:發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng).
點(diǎn)燃?xì)錃夥湃肼葰庵?,氫氣分子只在?dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子,同時(shí)產(chǎn)生少量的熱,不能爆炸,呈蒼白色火焰.當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣 的混合氣體時(shí),大量的氫分子與氯分子接觸,迅速化合而產(chǎn)生大量的熱,使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸.
(2)將盛HCl的試管倒置于水槽中,水面慢慢上升至滿(mǎn).
 
3.與水反應(yīng)
在該反應(yīng)中,氧化劑是Cl2,還原劑是Cl2,改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式是:Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO
(1)氯氣的水溶液叫氯水,飽和氯水呈現(xiàn)黃綠色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.
(2)次氯酸的性質(zhì)
①弱酸性:是一元弱酸,屬弱電解質(zhì),酸性弱于碳酸.
HClO+NaOH=NaClO+H2O
NaClO+HCl=HClO+NaCl
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
②不穩(wěn)定性:
由于HClO的分解,使Cl2和水逐漸反應(yīng),直至氯水失效,因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,保存在棕色試劑瓶中.氯水 久置將變成稀鹽酸.
③強(qiáng)氧化性:HClO能氧化許多物質(zhì).
④殺菌漂白性:能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色,其原理主要是利用其強(qiáng)的氧化性.
說(shuō)明:干燥Cl2本身沒(méi)有漂白性,只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性.
 
4.與堿溶液反應(yīng)
a.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
b.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述兩反應(yīng)中,Cl2作氧化劑和還原劑.
漂白粉:(1)有效成分是Ca(ClO)2
(2)漂白原理:c.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(3)久置失效的原因(用反應(yīng)式說(shuō)明):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HclO 2HCl+O2↑.
(4)保存方法:隔絕空氣密封保存. 
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